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          物競編號 001H
          分子式 Ca
          分子量 40.08
          標簽 純元素, 脫磷劑, 脫氧劑, 還原劑, 脫水劑, 清洗劑, 脫碳劑, 電子高純單質原料及中間體

          編號系統

          CAS號:7440-70-2

          MDL號:MFCD00085314

          EINECS號:231-179-5

          RTECS號:暫無

          BRN號:4241647

          PubChem號:24867708

          物性數據

          1.性狀:銀白色至灰白色粉末[1]

          2.pH值:11~12(1%溶液)[2]

          3.熔點(℃):850[3]

          4.沸點(℃):1440[4]

          5.相對密度(水=1):1.54[5]

          6.飽和蒸氣壓(kPa):1.33(983℃)[6]

          7.臨界壓力(MPa):15.3[7]

          8.辛醇/水分配系數:-0.57[8]

          9.溶解性:不溶于苯、煤油,微溶于乙醇,溶于酸、液氨。[9]

          毒理學數據

          1.急性毒性  暫無資料

          2.刺激性  暫無資料

          生態學數據

          1.生態毒性  暫無資料

          2.生物降解性   暫無資料

          3.非生物降解性  暫無資料

          分子結構數據

          暫無

          計算化學數據

          1.疏水參數計算參考值(XlogP):無

          2.氫鍵供體數量:0

          3.氫鍵受體數量:0

          4.可旋轉化學鍵數量:0

          5.互變異構體數量:無

          6.拓撲分子極性表面積0

          7.重原子數量:1

          8.表面電荷:0

          9.復雜度:0

          10.同位素原子數量:0

          11.確定原子立構中心數量:0

          12.不確定原子立構中心數量:0

          13.確定化學鍵立構中心數量:0

          14.不確定化學鍵立構中心數量:0

          15.共價鍵單元數量:1

          性質與穩定性

          1.常溫下跟水反應生成氫氧化鈣并放出氫氣,跟鹽酸稀硫酸等反應生成鹽和氫氣,跟碳在高溫下反應生成碳化鈣CaC2。加熱時幾乎能還原所有金屬氧化物,在熔融時也能還原許多金屬氯化物。避免與空氣、酸類、強氧化劑、醇類、水接觸。

          2.溶于酸、液氨,微溶于醇,不溶于苯。其純度越高,在空氣中表面變暗越慢。在空氣中遇強熱時,燃燒生成氧化鈣和氮化鈣。在400℃以上和氫反應緩慢生成氫化鈣。在常溫下與水反應緩和,生成氫氧化鈣保護膜,加熱時與水激烈反應放出氫氣。化學性質非常活潑,具有很強的還原能力,易與鹵素、硫、氮等化合。加熱時能還原幾乎所有的金屬氧化物。易燃。

          3.鈣比鉛硬比鎂軟。面心立方的α-Ca在464℃轉變為六方結晶γ-Ca。鈣在空氣中被氧化逐漸變暗,鈣愈純變暗得愈慢。常溫時與水反應較慢,加熱則快,與酸反應激烈,宜保存在石蠟油中。

          4.穩定性[10]  穩定

          5.禁配物[11]  酸類、強氧化劑、醇類、水

          6.避免接觸的條件[12]  潮濕空氣

          7.聚合危害[13]  不聚合

          貯存方法

          儲存注意事項[14] 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封,不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類、醇類等分開存放,切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

          合成方法

          1.電解法:將干燥后的無水氯化鈣投入電解槽內,用氧炔焰噴熔電解槽內陽極(石墨)旁的原料,即開冷卻水,將陰極(圓鋼)放下,接觸料液表面,通入電流。使熔融的料液流向陰極接通電路。待原料大部分熔融后繼續再加新料,直到離槽沿2~3 cm,溫度正常為止。金屬鈣沉積在陰極上,電流為350~450 A,電壓為20~25 V,在敲擊陰極上沉積的金屬鈣以前,應將電流降低50~100A。待敲下的金屬鈣放入油中后,陰極再接觸電解質液面,再使電流升高50~100 A,為保持電解槽溫度,應陸續加料。氯氣由陽極逸出,回收利用。

          2.鈣可由電解法及鋁熱還原法制得。電解氯化鈣的熔融鹽,產品的純度僅為90%。熱還原法是用鋁在高溫下還原氧化鈣,產品純度較高(99%)。其工藝過程也比較簡單,是近年采用的方法。首先由CaCO3焙燒制得CaO。鋁最好是小顆粒或薄片。氧化鈣與鋁的摩爾比為3∶2。配料混合后制成料坯。手動油壓機的壓力可低于制造鎂硅料坯的壓力。使用與鎂還原相同裝置見圖Ⅱ3及操作步驟。但是冷凝器溫度為450~700℃,還原溫度為1200℃,保溫7h,收率約60%。

          用途

          1.廣泛用于冶金、化工、醫藥、電器等工業中,鋼鐵熔煉時可作脫氧和脫磷劑,有色冶煉中是極好的還原劑等。用作合金脫氧劑、油類脫水劑、冶煉還原劑、鐵和鐵合金的脫碳劑,還用于制藥工業。用作合金的脫氧劑、高質量金屬冶煉的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫和脫碳劑、特殊鋼結晶粒度調整劑,以及鎂鑄造表面的清洗劑。用于制造軸承合金、油類的脫水劑。是生產維生素A和制造氫化鈣的原料。也用于制備蓄電池、合金電極等。用于與鋁、銅、鉛制合金,也用作制鈹的還原劑、合金的脫氧劑、油脂脫氫等。

          2.用于與鋁、酮、鉛制合金,也用作制鈹的還原劑、合金的脫氧劑、油脂脫氫等。[15]

          安全信息

          危險運輸編碼:UN1401 4.3/PG 2

          危險品標志:易燃

          安全標識:S8 S43 S24/25

          危險標識:R15

          文獻

          [1~15]參考書:危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京;化學工業出版社,2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

          備注

          暫無

          表征圖譜