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    	          物競編號
    	          03W3

    	        
          
    	        
          
    	          分子式
    	          NaCN
    	        
          
    	        
          
    	          分子量
    	          49.01
    	        
          
			    
          
    	          標簽
    	          
                      
                        山奈鈉,
                      
                        ： 山柰,
                      
                        Cianuro disodio,
                      
                        媒染劑,
                      
                        增白劑,
                      
                        掩蔽劑,
                      
                        淬火劑,
                      
                        印刷線路板電鍍用原材料
                      
                  
    	        
          
    	                
    	    
          
    	
          
    
          
    
          
        
    
          
    
          
    	
          編號系統
          
    	
          CAS號：143-33-9
          
        
          MDL號：MFCD00003523
          
        
          EINECS號：205-599-4
          
        
          RTECS號：VZ7525000
          
        
          BRN號：3587243
          
        
          PubChem號：24886191
          

    	
          物性數據
          
    	
          
    		
          1.性狀：白色或略帶顏色的塊狀或結晶狀顆粒，有微弱的苦杏仁味。[9]
          2.熔點（℃）：563.7[10]
          3.沸點（℃）：1496[11]
          4.相對密度（水=1）：1.596[12]
          5.飽和蒸氣壓（kPa）：0.13（817℃）[13]
          6.辛醇/水分配系數：-1.69[14]
          7.溶解性：易溶于水，溶于液氨，微溶于乙醇、乙醚、苯。[15]
          
    	
          
    	
          毒理學數據
          
    	
          
    		
          1、急性毒性：
          大鼠經口LD50：6440 ug/kg；大鼠腹腔LD50：4300 ug/kg；小鼠腹腔LD50：4900 ug/kg；小鼠皮下LD50：3600 ug/kg；兔子經皮LD50：10400 ug/kg；兔子皮下LD50：2200 ug/kg。
          2.急性毒性[16]  LD50：6.4mg/kg（大鼠經口）
          3.刺激性  暫無資料
          4.其他[17]   倉鼠植入最低中毒劑量（TDLo）：5999mg/kg（孕6~9d），引起胚胎毒性，肌肉骨骼發育異常及心血管（循環）系統發育異常。
          
    	
          
    	
          生態學數據
          
    	
          
    		
          1.生態毒性   暫無資料
          2.生物降解性  暫無資料
          3.非生物降解性  暫無資料
          4.其他有害作用[18]  該物質對環境有危害，應特別注意對水體的污染。
          
    	
          
    	
          分子結構數據
          
    	
          
    		
          1、摩爾折射率：無可用的
          2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
          3、等張比容（90.2K）：無可用的
          4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
          5、介電常數：無可用的
          6、極化率（10-24cm3）：無可用的
          7、單一同位素質量：48.992844 Da
          8、標稱質量：49 Da
          9、平均質量：49.0072 Da
          
    	
          
    	
          計算化學數據
          
    	
          
    		
          1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
          2.氫鍵供體數量:0
          3.氫鍵受體數量:2
          4.可旋轉化學鍵數量:0
          5.互變異構體數量:無
          6.拓撲分子極性表面積23.8
          7.重原子數量:3
          8.表面電荷:0
          9.復雜度:12.8
          10.同位素原子數量:0
          11.確定原子立構中心數量:0
          12.不確定原子立構中心數量:0
          13.確定化學鍵立構中心數量:0
          14.不確定化學鍵立構中心數量:0
          15.共價鍵單元數量:2
          
    	
          
    	
          性質與穩定性
          
    	
          
    		
          1.在1.34℃以下水溶液易結晶出來的氰化鈉，常含有1個或2個結晶水。34.7℃以上時，則失去結晶水，成為強堿弱酸鹽。易與酸作用，甚至很弱的酸亦能與之反應。鐵、鋅、鎳、銅、鈷、銀和鎘等金屬溶解于氰化鈉溶液，產生相應的氰化物。在氧的參與下，能溶解金和銀等貴金屬，生成絡合鹽。劇毒！
          2.密度：立方晶體1.60g/cm3。溶解度g/100gH2O40.8(0℃)，58.7(20℃)，71.2(30℃)。稍溶于醇。
          3.試劑有劇毒，對眼睛有強烈的刺激，具有吸濕性，易通過皮膚吸收。應避免吸入氰化鈉粉塵顆粒。如果氰化鈉不慎被吸入，吞服或者通過皮膚進入人體，將有致命危險。氰化鈉中毒能致使肺部疼痛和人體青紫(人體LDL0: 2857 μg/kg；或者鼠LD50: 6440 μg/kg)。應儲存在干燥的地方，使用時應在通風櫥中進行。與酸不共存，可以和二氧化碳反應。在潮濕的空氣和水中可能分解。熱分解產生有毒的氰化氫、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物煙霧。
          4.穩定性[19]  穩定
          5.禁配物[20]  酸類、強氧化劑
          6.避免接觸的條件[21]  潮濕空氣
          7.聚合危害[22]  不聚合
          
    	
          
    	
          貯存方法
          
    	
          
    		
          儲存注意事項[23]  儲存于陰涼、干燥、通風良好的專用庫房內。實行“雙人收發、雙人保管”制度。遠離火種、熱源。庫內相對濕度不超過80%。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
          
    	
          
    	
          合成方法
          
    	
          
    		
          1.目前工業生產以丙烯腈副產法為主。
          （1）氨鈉法將金屬鈉和石油焦按一定比例，加入反應器中，加熱至650℃，通入氨氣，升溫至800℃，反應7h，金屬鈉全部轉化為氰化鈉。反應物經保溫650℃過濾，以除去過量石油焦，熔融物放出經澆鑄成型而得氰化鈉產品。其

          （2）氰熔體法將氰熔體和氧化鉛加入萃取槽中，其配料比為(500～700)：l，加入氧化鉛因生成PbS沉淀，起到脫硫作用。萃取液經沉降，排出清液含NaCN 80～90 g/L，在發生器中與濃硫酸反應生成氫氰酸氣體，經冷凝除水后，進入吸收反應器內用液堿吸收，生成氰化鈉。其反應如下：

          （3）安氏法以天然氣、氨和空氣為原料。天然氣經水洗塔脫去無機硫和部分有機硫，經過濾使精制后的天然氣含硫量≤l mg/m3、C2以上的烴類在2%以下，液氨經汽化器汽化，空氣經過濾器精濾。將三種原料氣按氨：甲烷：空氣：1：(1.15～1.17)：(6.70～6.80)的比例，經混合器混合進入氧化反應器，以鉑銠合金為觸媒，于1070～1120℃溫度下，反應生成含8.5%的混合氣體，經冷卻后進氨吸收塔，用硫酸吸收殘余氨，然后經水冷卻，用低溫水吸收氰化氫，尾氣經堿洗塔后排空。水吸收氰化氫溶液經換熱后進入解吸塔，塔頂得純度98%HCN，再與堿液反應，生成氰化鈉溶液，經蒸發、結晶、干燥、成型，制得成品。其

          （4）火焰法以天然氣、氧氣、氨為原料，分別經過濾器濾去雜質，穩壓計量后進人混合器。氧氣一部分做主氧進混合器，另一部分直接進噴嘴作點火用。三種原料氣按一定比例配合，在溫度1500℃下進行合成氫氰酸的燃燒反應，反應氣經噴水淬冷、冷卻器冷卻，進氨吸收塔，以15%～20%硫酸吸收反應氣中的殘余氨，可回收硫酸銨。含氰化氫的反應氣經水冷，用低溫水吸收氰化氫而成1.5%溶液，經精餾塔精餾可得含量98%～99%的氰化氫，再經堿液吸收、蒸發、結晶、干燥、成型，制得氰化鈉成品。其主要反應如下：

          水吸收氰化氫后的尾氣含氫氣65%、一氧化碳約30%，可回收制合成氨、甲醇、草酸等產品。
          （5）輕油裂解法將輕油和氨按比例在霧化器中混合，預熱至280℃，在電弧爐中裂解反應，以石油焦作載體，以氮氣作保護氣進行密閉防氧化，溫度1450℃，反應生成氫氰酸氣體，經除塵、冷卻后，再經除氨、水洗、吸收、精餾而得純凈的氫氰酸，再用堿液吸收生成氰化鈉。其反應如下：

          （6）丙烯腈副產法在丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中，副產氰化氫氣體(其量相當于丙烯腈產量的4%～10%)，經堿液吸收，再經蒸發、濃縮、分離、干燥，制得氰化鈉產品。其
          將1L含NaOH不超過40g的無水乙醇溶液用冰冷卻。向該溶液中加入稍過量的液體氰化氫。長時間放置此溶液，可析出結晶，抽濾，在P2O5干燥器中減壓干燥。
          
    	
          
    	
          用途
          
    	
          
    		
          1.用作各種鋼的淬火劑，鍍銅、銀、鎘、鋅等的主要組分，用于提取金、銀等貴重金屬，也是氰化物和氫氰酸的原料。
          2.在機械工業中用作各種鋼的淬火劑。電鍍工業中作為鍍銅、銀、鎘和鋅等的主要組分。冶金工業中用于提取金、銀等貴重金屬。化學工業中是制造各種無機氰化物和發生氫氰酸的原料，也用于制造有機玻璃、各種合成材料、丁腈橡膠、合成纖維的共聚物。染料工業中用于制造三聚氰氯(活性染料中間體，又為生產增白劑的原料)。醫藥工業中用于制造氰乙酸甲酯和丙二酸二乙酯等。紡織工業中用作媒染劑，還用于鋼的液式滲碳，滲氮。
          直接利用氰化鈉生產的重要無機氰化物主要有黃血鹽鈉、黃血鹽鉀、氰化鉀、氰化鋅、氰化鋇、氰化亞銅、硫氰化鈉、硫氰化鉀；有機氰化物有氰乙酸、丙二腈、蛋氨酸、氰芐、三聚氰氯等。利用氰化鈉發生氰化氫再生產的主要產品有：甲基丙烯酸甲酯、甲基丙烯酸丁酯、甲基丙烯酸、偶氮二異丁腈、偶氮二異庚腈、次氨基三乙酸、羥乙腈等。
          3.在分析上用作掩蔽劑，在冶煉、電鍍工業中用作鉻合劑，還用于昆蟲激素的研究。
          4.用于塑料、醫藥、農藥、染料、冶金、電鍍、選礦等行業，也用作制氫氰酸原料。絡合劑。掩蔽劑。提煉金銀礦用。
          5.氰化鈉在電鍍溶液中可使陽極極化作用降低，保證陽極正常溶解，穩定鍍液并能提高陰極極化作用，獲得均勻的鍍層。
          6.氰化鈉可以用來制備氰基化合物[2,3]，氰醇類化合物[4,5]，α-氨基氰基化合物[6]，也可以用作催化劑，如安息香縮合反應。
          氰基化合物的合成  在合適的溶劑中，活潑醇或鹵化物與氰化鈉反應可以得到氰化物，此反應為親核取代反應，是氰化物合成的通用方法。在DMSO中，氰化鈉與烷基氯反應時，氰基鈉比氰化鉀的反應產率高，且反應時間要短 (式1)[2]。
          在微波條件下，氰化鈉與芳基鹵化物的反應是一種快速制備芳基氰化物的方法 (式2)[3]。反應快速且產率很高，是一種很好合成芳基氰化物的方法。
          氰醇類化合物的合成  Gurjar和Joshi等人在合成順、反式羥基格列美脲的過程中，以β-羰基丁酸乙酯為原料，通過兩步反應生成腈醇類化合物，產率較高 (式3)[4]。
          α-氨基氰基化合物的合成  在釕催化和氧氣存在下，三級胺與氰化鈉反應生成α-氨基氰化合物 (式4)[7]，溶劑為甲醇和乙酸 (3:1) 的混合物。氧化氰化得到的叔胺是合成α-氨基酸的前體，因此，該方法提供了快捷方便的合成α-氨基酸的途徑。
          成環作用  氰化鈉可用作亞胺類化合物二聚成喹喔啉或吡嗪的催化劑，此反應類似于安息香縮合 (式5)[8]。在DMF、甲醇或二氯甲烷/水 (相轉移條件) 中，氰化鈉快速促進分子內環化得到六元環。
          7.用于提煉金、銀等貴重金屬和淬火，并用于塑料、農藥、醫藥、染料等有機合成工業。[24]
          
    	
          
    	
          安全信息
          
    	
          危險運輸編碼：UN1689 6.1/PG 1
          
    	
          危險品標志：極毒 危害環境 
          
    	
          安全標識：S7 S28 S29 S45 S60 S61 
          
    	
          危險標識：R32 R26/27/28 R50/53 
          
        
          文獻
          
        
          
            1. Perrin, D. D.; Armarego, W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals, 3rd Ed.; Pergamon: New York, 1988; p 369.
2. Friedman, L.; Shechter, H. J. Org. Chem., 1960, 25, 877. 
3. Arvela, R. K.; Leadbeater, N. E. J. Org. Chem., 2003, 68, 9122.
4. (a) Gurjar, M. K.; Joshi, R. A.; Chaudhuri, S. R.; Joshi, S. V.; Barde, A. R.; Gediya, L. K.; Ranade, P. V.; Kadam, S. M.; Naik, S. J. Tetrahedron Lett., 2003, 44, 4853.
5. Raj, I. V. P.; Sudalai, A. Tetrahedron Lett., 2005, 46, 8303.
6. Murahashi, S. -I.; Komiya, N.; Terai, H. Angew. Chem., Int. Ed., 2005, 44, 6931.
7. Murahashi, S. I.; Naruyoshi, K ; Hiroyuki, T.; Takahiro, N. J. Am. Chem. Soc., 2003, 125, 15312.
8. Reich, B. J. E.; Justice, A. K.; Beckstead, B. T.; Reibenspies, J. H.; Miller, S. A. J. Org. Chem., 2004, 69, 1357.
[1~8]參考書：現代有機合成試劑<性質、制備和反應>；胡躍飛 付華 編著；化學工業出版社；ISBN 7-5025-8542-7
[9~24]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
        
          
        
          備注
          
        
          
            暫無
        
          
    	
          表征圖譜