硝酸鈉 Sodium nitrate

編號系統

CAS號：7631-99-4

MDL號：MFCD00011119

EINECS號：231-554-3

RTECS號：WC5600000

BRN號：暫無

PubChem號：24888697

物性數據

1.性狀：無色透明或白微帶黃色的菱形結晶，味微苦，易潮解。^[1]

2.熔點（℃）：306.8^[2]

3.沸點（℃）：380（分解）^[3]

4.相對密度（水=1）：2.26^[4]

5.辛醇/水分配系數：-0.79^[5]

6.溶解性：易溶于水、甘油、液氨，微溶于乙醇，不溶于丙酮。^[6]

毒理學數據

1、
試驗方法：口服
攝入劑量：14毫克/千克
測試對象：人-女人
毒性類型：急性
毒性作用：1.Cardiac -脈搏增加，血壓不下降；2.肺 ，胸部或呼吸-紫紺；3.高鐵血紅蛋白血癥，碳氧。

2、
試驗方法：口服
攝入劑量：22500微克/千克
測試對象：人力-兒童
毒性類型：急性
毒性作用：高鐵血紅蛋白血癥，碳氧。粉塵對呼吸器官和皮膚有刺激作用。

3、
試驗方法：口服
攝入劑量：1267毫克/千克
測試對象：嚙齒動物-鼠
毒性類型：急性
毒性作用：詳細的毒副作用沒有報告以外的其他致死劑量值。

4、
試驗方法：口服
攝入劑量：100 mg/kg/2Y-C
測試對象：嚙齒動物-鼠
毒性類型：瘤
毒性作用：模棱兩可瘤代理RTECS標準。在食物中、水中、胃腸道內，特別是在嬰兒的胃腸道內被還原成亞硝酸鈉而具有較大的毒性。大白鼠經口LD50：1100~2000mg/kg，ADI：0~3.7mg/kg(以硝酸根離子計，FAO/WHO,1996)。硝酸鈉為強氧化劑，遇可燃物著火時能助長火勢。與易氧化物質、硫黃、還原劑和強酸接觸時，能引起燃燒和爆炸。燃燒時有黃色火焰，產生有毒和刺激性的氮氧化物氣體，對皮膚有刺激作用。人經口大量攝入能產生腸胃炎、腹痛、嘔吐、心律不齊、脈搏不勻等癥狀，嚴重者痙攣而至死亡。人的致死量LD為15.3g。眼睛和皮膚接觸硝酸鈉后，應以大量水沖洗。

5.急性毒性^[7]  LD50：1267mg/kg（大鼠經口）

6.致突變性^[8]  微生物致突變：其他微生物1000ppm。微核實驗：倉鼠經口250mg/kg。程序外DNA合成：人Hela細胞6mmol/L。細胞遺傳學分析：倉鼠肺臟5700mg/L。

生態學數據

1.生態毒性  暫無資料

2.生物降解性  暫無資料

3.非生物降解性  暫無資料

4.其他有害作用^[9]  該物質對環境有危害，應特別注意對水體的污染。

分子結構數據

1、摩爾折射率：無可用

2、摩爾體積（cm³/mol）：無可用

3、等張比容（90.2K）：無可用

4、表面張力（dyne/cm）：無可用

5、極化率：無可用

計算化學數據

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:3

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積62.9

7.重原子數量:5

8.表面電荷:0

9.復雜度:18.8

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:2

性質與穩定性

1.當含有極少量氯化鈉雜質時，其潮解性大為增加。在380 ℃時開始分解，400～600 ℃時放出氮氣和氧氣，加熱至700 ℃時放出一氧化氮，至775～865 ℃時才有少量二氧化氮和一氧化二氮產生。為氧化劑，與有機物、硫黃等接觸會燃燒和爆炸。

2.穩定性^[10]  穩定

3.禁配物^[11]  強還原劑、活性金屬粉末、強酸、易燃或可燃物、鋁

4.避免接觸的條件^[12]  受熱

5.聚合危害^[13]  不聚合

6.分解產物^[14]  氮氧化物

貯存方法

儲存注意事項^[15]  儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。應與還原劑、活性金屬粉末、酸類、易（可）燃物等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

合成方法

1.吸收法 用相對密度為1.24～1.30的純堿溶液吸收硝酸鹽或硝酸生產中排出的含有0.5%～1.5%NO和NO2混合氣的尾氣，中和液中NaNO3/NaNO2的含量可用尾氣中N02/NO的比例來控制。

同時在中和液中加入硝酸，將NaNO2轉化為NaNO3：

轉化后的中和液用純堿溶液中和至游離堿在0.3g/L以下，在132℃時吸收液蒸發濃縮，然后冷至75℃結晶，經分離、干燥即得產品。

2.復分解法 在反應器中加入粉碎的工業硫酸鈉、50%～52%的硝酸鈣溶液和循環的硝酸鈉溶液，在50～55℃下攪拌反應3～4h；然后過濾，濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、分離、干燥得產品，母液循環使用。

3.直接提取法 將鈉硝石礦破碎至一定粒度，用淡水(或鹵水)噴淋堆浸，得到一定濃度的硝酸鈉鹵水，經冷硝分離芒硝，把鹵水送入鹽田中進行日曬蒸發，待有鈉硝礬(NaNO3·Na2SO4·H2O)晶體出現時，經過濾，副產氯化鈉后的鹵水，繼續進行日曬蒸發，得到含有鈉硝礬的半成品。然后將半成品用一定量的鹵水(或結晶母液)加熱溶解，過濾除去雜質，濾液冷卻結晶，離心分離、干燥，制得硝酸鈉成品。母液返回用于加熱溶解半成品。

4.將48kg純水加到200kg工業品硝酸鈉中，充分攪拌2～3h，離心甩干，除去可溶性雜質，用蒸餾水細流沖洗2～3次，甩干后，每100kg晶體約加70kg熱純水，使其全部溶解，趁熱過濾，濾液應澄明清亮。將濾液直接用火加熱濃縮，至體積減少到原來的1／2時，即有大量結晶出現 （ 此時應多加攪拌，以免晶體粘附于盆底，受熱過度而分解） 。取出晶體，離心脫水，用蒸餾水細流沖洗2～3次后再甩干，即可得化學純級硝酸鈉成品。脫水后的母液和洗液可循環處理，反復4～5次。母液可棄去，但在處理前應用5%的硝酸銀溶液去除氯離子。上述方法得到的成品硝酸鈉，若要使亞硝酸鹽不超0.0005% ，可將成品硝酸溶解在熱純水中，按計算量加入硝酸銨，一起煮沸2h，以除去亞硝酸鈉：

趁熱過濾，濾液冷卻至室溫，抽濾析出的結晶，用少量純水洗滌2～3次，甩干后即可得優級純硝酸鈉。母液和洗滌水可多次使用（10～12次），以提高產率。

5.合成方法　利用硝酸與純堿或燒堿進行反應制取硝酸鈉。反應式如下：

6.離子交換法　以Nacl和NH4NO3為原料，分別配成一定含量的溶液，經過精制之后，令這兩種溶液先后通過離子交換樹脂床，制得硝酸鈉和氯化銨溶液，再分別進行濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥、包裝，得到產品硝酸鈉和副產品氯化銨。利用此法生產的硝酸鈉純度高，可達試劑級水平。此外，還可利用天然智利硝石，經水淬取、過濾、濃縮、結晶等步驟后制得硝酸鈉。

用途

1.是制造硝酸鉀、礦山炸藥、苦味酸、染料等的原料。制造染料中間體的硝化劑。玻璃工業用作生產各種玻璃及其制品的消泡劑、脫色劑、澄清劑及氧化助熔劑。搪瓷工業用作氧化劑和助熔劑，用于配制琺瑯粉。機械工業用作金屬清洗劑，也用于配制黑色金屬發藍劑。冶金工業用作煉鋼和鋁合金熱處理劑。輕工業用于制造香煙的助燃劑。醫藥工業用作青霉素的培養基。化肥工業用作適于酸性土壤的速效肥料，特別適用于塊根作物，如甜菜和蘿卜等。還用作熔融燒堿的脫色劑。高純分析試劑、光譜試劑、氧化劑，還用于染料合成及炸藥和焰火的制造。

2.硝酸鹽類均具有早強作用，尤其是在低溫、負溫時作為早強、防凍劑。也是制造硝酸鉀、礦山炸藥、苦味酸和染料等的原料。用于制造染料中間體的硝化劑。還用作消泡劑、氧化劑、助熔劑、清洗劑、黑色金屬發藍劑及助燃劑等。

3.用作分析試劑，如氧化劑，發射光譜分析中的樣品添加劑。還用于合成染料、藥物，制焰火與炸藥。

4.在牙膏中用作緩蝕劑、脫敏劑，防止牙本質過敏。還可用于搪瓷、玻璃工業、染料中間體及藥物、火藥的制備等。

5.硝酸鈉在水處理領域主要用作緩蝕劑、鍋爐金屬脆化的抑制劑。此外，其他領域的用途也很廣。在低壓鍋爐系統內加入硝酸鈉抑制水側金屬的腐蝕和防止金屬材料脆化。硝酸鈉用作金屬脆化抑制劑時，需與氫氧化鈉復配使用，并保持一定的比例。

6.電鍍級或化學純的硝酸鈉可用于電鍍黑鉻的添加，還可用于鍍黑鉻電解液中，以及鍍鋅層的低鉻酸鈍化、浸鋅、鎂和鎂合金的氧化溶液中。

7.用于搪瓷、玻璃業、染料業、醫藥、農業上用作肥料。^[16]

安全信息

危險運輸編碼：UN1498 5.1/PG 3

危險品標志：氧化劑 有害

安全標識：S17 S26 S27 S36/S37/S39

危險標識：R8 R22 R36/37/38

文獻

[1~16]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

備注

暫無

表征圖譜